分析化学资料 5酸碱滴定法-QZ.ppt

滴定分析中的化学平衡
四大平衡体系：
酸碱平衡
配位平衡
氧化还原平衡
沉淀平衡
四种滴定分析法：
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
授课内容
5.1 酸碱平衡理论基础
1. 酸碱质子理论
2. 水溶液中的酸碱平衡
3. 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响
4. 酸碱溶液pH值的计算
5.2 酸碱指示剂及指示剂的选择
5.3 酸碱标准溶液
5.4 酸碱滴定法的基本原理
酸碱滴定类型和一元酸碱的滴定
多元酸碱的滴定
5.5 酸碱滴定法的应用
重点与难点
1、酸碱滴定反应及相关理论
2、酸碱标准溶液
3、酸碱指示剂的原理和选择-滴定突跃
4、酸碱滴定法的应用
滴定分析法都将从上述四个方面了解！
酸碱滴定法：以酸碱中和反应为基础测定物质含量
的滴定分析法称为酸碱滴定法。
应用：能与酸或碱定量反应的物质，都可以用酸碱
滴定法进行测定。

那么,什么物质是酸?什么物质是碱呢?
§5-1 酸碱平衡理论基础
酸的概念：电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的是酸;
碱的概念：电解质离解时所生成的阴离子全部是OH-的是碱。
布朗斯特酸碱质子理论
凡是能给出质子的物质是酸；
凡是能接受质子的物质是碱．
　　　　酸　　　质子＋碱
酸碱滴定法就是建立在酸碱质子理论基础上的。
阿伦尼乌斯电离理论
一、酸碱的定义
酸碱质子理论
酸
共轭碱
+
质子
HAc
Ac-
+
H+
NH4+
NH3
+
H+
HCO3-
CO32-
+
H+
H6Y2-
H5Y3-
+
H+
HA
A-
+
H+
共轭酸
碱
+
质子
通式:
酸碱半反应
酸可以是中性分子，可以是阳、阴离子。
具有广泛性、相对性。
共轭酸碱对：因质子的得失而互相转变的每一对酸
碱，称为共轭酸碱对。上例中HAC是AC-的共轭酸,AC-
是HAC的共轭碱，她们是一对共轭酸碱对。
酸碱半反应：共轭酸碱对得\失质子反应。
　　　　　　前面所列得都是酸碱半反应．
酸碱反应：两个酸碱半反应组成的反应。
例：HAc在水中的离解反应
半反应1：HAc Ac- + H+
半反应2：H+ + H2O H3O+
总反应：HAc + H2O Ac- + H3O+
简写为：HAc Ac- + H+
例：NH3在水中的离解反应
半反应1：NH3 + H+ NH4+
半反应2： H2O H+ + OH-
总反应：NH3 + H2O NH4+ + OH-
例：水的质子自递反应
半反应1： H2O OH- + H+
半反应2：H+ + H2O H3O+
总反应：H2O + H2O OH- + H3O+
简写为：H2O OH- + H+
酸碱反应的实质是质子转移。