化学组谌燕业原创教案.pptx
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
复****br/>1、化学反应遵循规律：质量守恒定律、能量守恒定律
2、化学反应不仅存在物质变化，而且存在能量变化， 通常主要表现为热量的变化；吸热反应和放热反应。
3、常见的放热反应和吸热反应
C+CO2
C+H2O
Fe+H2O（g）
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
部分金属氧化物的还原反应
大部分分解反应
A、能自发进行的氧化还原反应
如：①物质与氧气的反应
②燃烧反应
③金属与酸
④活泼金属与水的反应
B、中和反应
C、大部分化合反应
放热反应
吸热反应
一、焓变 反应热
1、焓（Heat capacity）的含义：
（1）焓(H)：与内能有关的物理量。H=U+PV
（2）决定因素：①反应物本身的性质
②物质的状态
③温度
④压强
2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H；
△H=H生成物－H反应物
3、反应热：等压条件下的焓变△H。单位KJ/mol
思考：焓变△H是否为反应物和生成物的内能差？
4、化学变化中产生能量变化的本质原因：
依据键能判断：
键能：拆开每摩尔化学键所需要吸收的能量;单位KJ/mol.
当断键吸收的总能量>成键放出的总能量时,
体系能量升高，则为吸热反应； 规定△H >0
当断键吸收的总能量<成键放出的总能量时,
体系能量降低，则为放热反应； 规定△H <0
二、热化学方程式
1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol
2.书写要点：
①标注聚集状态（s、l、g、aq）和测量条件。
若不注明条件，既指: (25℃， 1.01×105Pa)
②标注反应热数值、单位和符号。
△H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③计量系数表示物质的量，不表示分子个数。
④计量系数可用分数，反应热与计量系数成正比。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol
⑤kJ/mol中mol-1的含义为：
⑥方程式用一律“=”或可逆符号连接，不用“→”，不加“↓、↑”符号，不写反应条件。
【例1】(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-5518 kJ·mol-1
C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=+5518 kJ·mol-1
D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
有关热化学方程式的计算
【例题2】 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。
有关热化学方程式的计算
练****2.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）;
ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ;
ΔH=－2600 kJ/mol
三、中和反应反应热的测定
常见反应热：燃烧热、中和热、溶解热等。
分析实验过程中的注意事项：
中和热：稀酸和稀碱反应生成1mol水时所 产生的反应热。
（1）、准确关。
（2）、隔热关。
（3）、计算式。
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
1、定义：（解释稳定氧化
第一节 化学反应与能量变化
复****br/>1、化学反应遵循规律：质量守恒定律、能量守恒定律
2、化学反应不仅存在物质变化，而且存在能量变化， 通常主要表现为热量的变化；吸热反应和放热反应。
3、常见的放热反应和吸热反应
C+CO2
C+H2O
Fe+H2O（g）
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
部分金属氧化物的还原反应
大部分分解反应
A、能自发进行的氧化还原反应
如：①物质与氧气的反应
②燃烧反应
③金属与酸
④活泼金属与水的反应
B、中和反应
C、大部分化合反应
放热反应
吸热反应
一、焓变 反应热
1、焓（Heat capacity）的含义：
（1）焓(H)：与内能有关的物理量。H=U+PV
（2）决定因素：①反应物本身的性质
②物质的状态
③温度
④压强
2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H；
△H=H生成物－H反应物
3、反应热：等压条件下的焓变△H。单位KJ/mol
思考：焓变△H是否为反应物和生成物的内能差？
4、化学变化中产生能量变化的本质原因：
依据键能判断：
键能：拆开每摩尔化学键所需要吸收的能量;单位KJ/mol.
当断键吸收的总能量>成键放出的总能量时,
体系能量升高，则为吸热反应； 规定△H >0
当断键吸收的总能量<成键放出的总能量时,
体系能量降低，则为放热反应； 规定△H <0
二、热化学方程式
1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol
2.书写要点：
①标注聚集状态（s、l、g、aq）和测量条件。
若不注明条件，既指: (25℃， 1.01×105Pa)
②标注反应热数值、单位和符号。
△H：吸热用“+”，放热用：“-”。
③计量系数表示物质的量，不表示分子个数。
④计量系数可用分数，反应热与计量系数成正比。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol
⑤kJ/mol中mol-1的含义为：
⑥方程式用一律“=”或可逆符号连接，不用“→”，不加“↓、↑”符号，不写反应条件。
【例1】(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-5518 kJ·mol-1
C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=+5518 kJ·mol-1
D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
有关热化学方程式的计算
【例题2】 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。
有关热化学方程式的计算
练****2.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）;
ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ;
ΔH=－2600 kJ/mol
三、中和反应反应热的测定
常见反应热：燃烧热、中和热、溶解热等。
分析实验过程中的注意事项：
中和热：稀酸和稀碱反应生成1mol水时所 产生的反应热。
（1）、准确关。
（2）、隔热关。
（3）、计算式。
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
1、定义：（解释稳定氧化
化学组谌燕业原创教案
