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元素化学
第五节 碱金属 碱土金属
一、单质
1． 碱金属具有较大原子半径，最外层1 个电子而内层又是稳定结构，所以易失去电子，
离子化倾向强，是非常活泼的金属，强还原剂，还原性依 Li、Na、k、Rb、Cs 顺序依次增
强。
碱金属以钠最为典型。钠的金属活动性和还原性强，它在冶炼现代常用金属钛、锆、铪
等时也用作还原剂。如：
4Na+TiC1 =Ti+4NaC1
4
钠在不活泼或中等活动的金属盐溶液中会先与水反应生成氢气与氢氧化钠，盐再与碱复
分解而生成中等活动金属或不活动金属的碱类沉淀，而得不到这些金属的单质。如：
CuSO +2Na+2H O=Cu(OH) ↓+H ↑+Na SO
4 2 2 2 2 4
2FeC1 +6Na+6H O=2Fe(OH) ↓+3H ↑+6NaC1
3 2 3 2
2A1C1 +6Na+6H O=2A1(OH) ↓+3H ↑+6NaC1 或 A1C1 +4Na+2H O=NaA1O +2H ↑
3 2 3 2 3 2 2 2
+3NaC1
实验后的残钠不能放在水中以免爆炸,而应在酒清精中销毁。
2C H OH+2Na=2C H ONa+ H ↑（反应较慢）
2 5 2 5 2
2．碱土金属与碱金属相似，有很强的化学活性，都能与卤素、氧、硫及其它非金属发生
反应，它们的单质呈银白色（除 Ba 微黄色外）、轻，但皆比碱金属硬。
碱土金属以镁为典型。镁不如钠活泼，但它仍有相当强的金属性和还原性，是常见的
活泼金属之一。镁与氧的“化学亲合力”强，所以与氧和不少氧化物都能发生反应，一般要
加热或高温下进行。如：
2Mg+CO =2MgO+C（能夺 CO 中氧而还原出 C，而 CO 不能熄灭镁的燃烧）
2 2 2
2Mg+TiC1 =Ti+2MgC1 （能还原出钛等现代应用的金属）
4 2
2Mg+SiO =2MgO+Si （镁也能制硅粉，它从 SiO 中夺氧）
2 2
镁与盐溶液反应时, 对不活动金属盐溶液可置换出相应的金属单质 , 但若该盐水解后
酸性较强时,还有酸与镁生成氢