溶液的配制详细过程演示文稿.ppt

溶液的配制详细过程演示文稿
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优选溶液的配制详细过程
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1.5mol/L BaCl2
实验需精确，
试剂的配制要精准！
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一、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤
有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平
药匙
量筒
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
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配制溶液的实验仪器
专用仪器：
容量瓶（规格固定）
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度
准确的溶液
构造：细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
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注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流⑤不能长时间存放溶液
规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20℃ , 如右图所示：
配制99mL 0.1mol/L NaCl ，用哪个规格的容量瓶？
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1.计算
2.称量
二、实验步骤:
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶
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1.计算
配制100mL 1mol/L***化钠溶液需***化钠的质量:
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol
m=n×M=0. mol×58.5g/mol=5.85g
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２.称量
用托盘天平称量5.9克***化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
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３.溶解
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将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项：
烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
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