IASK高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第二章第2讲.doc

IASK_高考化学一轮复****第2章元素与物质世界第二章第2讲
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第2讲电解质离子反响
[考大纲求]1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的观点。2.认识电解质在水溶液中
的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质
1．电解质和非电解质的比较
定义
相同点
不同点
在水溶液里或熔融状态
一定条件下能够
电解质
电离产生离子能
下能够导电的化合物
都是化
导电
合物
在水溶液里和熔融状态
不能电离不能
非电解质
下都不导电的化合物
导电
注意单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较

实例
NaCl
H2SO4
NaOH
蔗糖
酒精
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强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电
在水溶液中只能部分电离的
解质
电解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质
分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、
弱酸：CH3COOH、HCN、H2
S、
HClO4、HBr、HI等
H2CO3
等
强碱：KOH、NaOH、
举例
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2
等
Ba(OH)2等
H2O及小部分盐：
绝大多数盐：BaSO4、
(CH
COO)Pb等
3
2
BaCl2等
电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考
1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？
答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不
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是非电解质。再如CO2
、SO2
、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、
NH3分子的电离所致，而是它们与水反响生成的
H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自
由移动的离子所致，故
CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必定联系。
溶液导电性强弱取决于溶
液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很
弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
3．下列物质中，属于电解质的是
________，属于非电解质的是
________；属于强电解质的
是________，属于弱电解质的是________。
①硫酸
②盐酸
③***气
④硫酸钡
⑤酒精
⑥铜⑦醋酸
⑧***化氢
⑨蔗糖
⑩氨气
?CO2
?NaHCO3
答案
①④⑦⑧?
⑤⑨⑩?①④⑧?⑦
4．判断正误，正确的划
“√”，错误的划“×”
(1)
强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
(
)
(2)BaSO4投入水中，
导电性较弱，故它是弱电解质
(
)
(3)
弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
(
)
(4)
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(
)