选修四化学平衡用.

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1、第三节第三节 化学平衡化学平衡思考：思考： 20时，将一块质量为时，将一块质量为40 g 的的NaCl晶体投入到晶体投入到100 g 水中，充分搅水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现经过相当长的时间后，发现NaCl晶晶体质量不再发生变化，但体质量不再发生变化，但NaCl晶体晶体的形状可能发生改变，为什么？的形状可能发生改变，为什么？ 什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。 饱和

2、溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？没有！没有！以以NaCl溶解于水为例，溶解于水为例，NaCl溶解的速率溶解的速率与溶解在水中的与溶解在水中的NaCl结晶析出晶体的速率相等。结晶析出晶体的速率相等。 宏观表象宏观表象 微观速率解释微观速率解释溶解溶解结晶结晶饱和饱和v溶解溶解 v结晶结晶v溶解溶解 v逆逆”？4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系？如何理解？系？如何理解？1 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P P2626）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象分析现象分析: Cr2O

3、72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深c(Cr2O72-)增大增大平衡逆平衡逆向移动向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏平衡正平衡正向移动向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深溶液黄色加深c(CrO42-) 增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深 实验探究实验探究(P27实

4、验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(红色红色)(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色编号 1 2步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1Kmol/LKSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论血红色加深血红色加深血红色加深血红色加深溶液颜色变浅，溶液颜色变浅，有大量红褐色沉淀生成有大量红褐色沉淀生成溶液颜色变浅，溶液颜色变浅，有少量红褐色沉淀生成有少量红褐色沉淀生成增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向进行减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向进

5、行实验结论：实验结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动定义：定义：可逆反应中，可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。 v正正 v逆逆v正正=v逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡v正正 = v

6、逆逆0一定时间一定时间二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动原因分析原因分析: :运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v （molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, v正正 v逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度

7、时, 化学平衡将化学平衡将怎样移动怎样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：讨论讨论:减小反应物浓度减小反应物浓度v逆vtv逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移动移动v逆逆 v正正结论结论: 减小反应物的浓度减小反应物的浓度, v正正 v逆逆v正v逆v正增大生成物浓度增大生成物浓度v逆vtv正v逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移动移动v逆逆 v正正浓度变化浓度变化v正正 ，v逆逆的变化的变化结果结果平衡平衡移动移动平衡移动的平衡移动的结果结果增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向

8、反应速率反应速率大于原平衡大于原平衡v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向v正正 增大，增大， v逆逆不变不变v正正 减小，减小， v逆逆不变不变V逆逆 增大，增大， v正正不变不变V逆逆 减小，减小， v正正不变不变反应速率反应速率大于原平衡大于原平衡反应速率反应速率小于原平衡小于原平衡反应速率反应速率小于原平衡小于原平衡浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的对平衡体系中的固态和纯液态固态和纯液态物质，其浓度可看作物质，其浓度可看作 一个一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响影响v正正、v逆逆的大小，所以

9、的大小，所以化学平衡不移动化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原 平衡状态；平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该该 物质物质的平衡转化率的平衡转化率降低降低, 而而其他物质其他物质的转化率的转化率提高提高。改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。对于离子

10、反应，只有改变实际参加反应的离子的浓对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。度才能改变平衡。应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体的平衡体系中，为了提高系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂练习：可逆反应练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件

11、下的恒容容器中达到平衡在一定条件下的恒容容器中达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨