高三一轮复习《钠及其化合物》
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1、钠及其化合物钠及其化合物完成考点一“解题探究”之前所有填空。一、钠的物理性质一、钠的物理性质金属钠：金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好 (煤油)(Na)(H2O)二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： 失失4e-得得4e-4Na + O2 2Na2O (白色白色)（一）与非金属反应（一）与非金属反应失去失去2 2e e- -得到得到2 2e e- - 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃 2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧：
2、（剧烈、产生剧烈、产生? ?色的烟色的烟,?,?色火焰色火焰） 2 2Na + ClNa + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 和硫粉混合研磨：（和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸反应剧烈、研磨发生爆炸） 2 2Na + S NaNa + S Na2 2S S 加热或加热或 研磨研磨（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有反应剧烈、有气体气体生成生成气体气体推动小球迅速移动推动小球迅速移动反应反应放热放热、钠的、钠的熔点低熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红2 2Na + 2HNa + 2H2 2O
3、= 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH + 2OH- - + H + H2 2 （三）与酸反应（用离子方程式表示）（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是水反应，实质上是跟水电离出的跟水电离出的H H+ +反应反应；而酸中的而酸中的H H+ +浓度比水浓度比水H H+ +中浓度大。中浓度大。2Na+2H+=2Na + H2钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？( (四四) ) 与盐的反应与
4、盐的反应( (CuSOCuSO4 4溶液溶液) ) 现象：现象： 浮浮熔熔游游响响还有还有蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀生成。生成。 （1 1） 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 （2 2）2 2NaOH + CuSONaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：总式总式: : 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 + H+ H2
5、 2 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O + CuO + Cu2+2+ = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 + 2Na + 2Na+ + + H + H2 2离子方程式：离子方程式：遇酸酸优先，遇盐水在前。遇酸酸优先，遇盐水在前。（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应 例如：例如： 乙醇，苯酚，乙酸等乙醇，苯酚，乙酸等三、钠的存在与保存三、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游
6、离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3） 硝酸钠硝酸钠( (NaNONaNO3 3) ) 保存保存：隔绝空气和水，加隔绝空气和水，加煤油或石蜡油煤油或石蜡油密封。密封。制取：制取：2NaCl(2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl)=2Na+Cl2 2 。 通电通电金属制备：电解（金属制备：电解（K Ca Na Mg Al） 热还原范（热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。自然界中单质存在。四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2
7、、制制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有（钠具有还原性还原性）。）。 思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。（P37P37最下方深度思考）最下方深度思考） 遇酸酸优先，遇盐水在前。遇酸酸优先，遇盐水在前。1.1.看看P37P37思维建模，扩宽做题思路。思维建模，扩宽做题思路。2.2.做题组第做题组第1,21,2，3 3题。题。3.3.做考点二做考点二“解题探
8、究解题探究”之前所有之前所有填空。填空。1.1.复习钠的物理性质，化学性复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。质，制取及保存，用途。2.2.讲解题组中出现的错题。讲解题组中出现的错题。3.3.复习氧化钠与过氧化钠复习氧化钠与过氧化钠名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式氧元素化合价氧元素化合价电子式电子式化合物类型化合物类型颜色状态颜色状态与水反应与水反应与与CO2反反应应与盐酸的与盐酸的反应反应用途用途五五.1.1.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O22H2O4NaOHO2 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22CO22Na2
9、CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 制氢氧化钠制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可证为过氧化物可证为过氧化物补充：补充：与与SO2反应反应Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.Na2SO4Na2SO32.Na2O2的氧化性与还原性的氧化性与还原性（1）能氧化）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、
