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1、1 / 9专题突破训练（四）化学平衡图像的分类突破1.已知反应：2SQ（g） + Q（g） 2SO（g） HT2, D 项错误。2下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）【导学号：95160237】灿EM驱）=FUlij/inul2 / 9A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应HMe) , D 项错误。4.(2018 湖州三校联考)根据下列有关图像，说法正确的是()C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强pip2q 根
2、据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应 H0, A 错；反应实质是 Fe3+3SCNIFe(SCN)3, K*和 C不参加化学反应，KCI 浓度增大不影响化学平衡， B 错；使 用催化剂，反应速率加快，先达到平衡， C 正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A 的转化率，且由于不断加入B, A 的转化率增大，D 错。3. (2018 东营一中模拟)用 CO合成甲醇(CH3OH)的化 学方程式为 CO(g) + 2f(g)CHOH(g) HT3B.正反应速率：v(b)v(d) ,v(a)v(c)C.平衡常数：K(a)K(c) ,K(b) =K(d)D.
3、平均摩尔质量：Mb)Md) ,Ma)Me)q 正反应放热，温度越高,CO的平衡转化率越低,TI最小，反应速率最慢,AB 项错95160238】B.由图乙知，反应在16时，NH 体积分数最大4 / 9C. 由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施D. 图丙在 10 L 密闭容器、850C,反应到 4 min 时，放出 51.6 kJ 的热量D由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%少，X%曽多，所以 Hv逆，C 错误；由图丙可知，反应进行到4 min 时，则消耗的反应物的物质的量为0.12 molL1x10 L =1.2 mol，所以放出的热量为 51.6 kJ , D 正确。5.甲醇脱
4、氢可制取甲醛：CHOH（g）HCHO （g） + Hz（g）H=Q甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）D.8!7.JD.6 *卜0.4-i / :0.2u450X)750 T/KA.C0B. 600 K 时，Y 点甲醇的v（正）0, A 错误；600 K 时，Y 点甲醇转化率大于 X 点甲醇平衡转化率，因此，为使反应达平衡需逆向进行，即v（正）v（逆），B 正确；由图可知 Y 点和 Z 点甲醇转化率相等，若在 Y 点增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z 点甲醇转化率，C 错误；Y 点和 X 点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从 Y 点
5、到 X 点平衡 发生移动，不能使用催化剂，D 错误。6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如F 变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）。反应itt度反应 H:3A(0,P2P1B. 反应n：H0,T10,T2T1或H0,TZT1D.反应W: HT1q反应I中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应， Hpi，A 错误；反应n中T1温度下反应先达到平衡，说明TIT2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，HTI，则温度升高，A 的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸
6、热反应，H0, D 错误。7. (2018 安徽十校联考)一定温度下，将 1 mol A 和 1 mol B 气体充入 2 L 恒容密闭容器，发生反应A(g) + B(g)xC(g) + D(s),tl时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是()【导学号：95160239】A. 反应方程式中的x= 1B. t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质 DD.1113间该反应的平衡常数均为4Dt2时刻时 C 的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，排除法：温度、催化剂均不可，只 改变 C的浓度也不符合，
7、只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时加入一定比例 的AB C,所以此反应为等体积反应，x= 2, A、B 项错误；C 项，D 为固体，错误；D 项，11时刻达到平衡时，依据三段式进行计算：A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)始态 / molL0.5 0.5 0 0反应的量 / mol L_10.25 0.25 0.5 0.25一 1平衡 / molL0.25 0.25 0.5 0.25K= 4,t1t3间温度相同，正确。一 18. (1)2SO2(g) + Q(g)2SO(g) H=_ 198 kJ mol 是制备硫酸的重要反应。在容积为VL 的密闭容器中起始充入2 mo
8、l SO2和 1 mol O2,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变 化如图所7 / 9示。与曲线 a 相比，曲线 b 改变的条件是_ ，判断的依据_8 / 9(2) 定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为一定条件2H2(g)CHOH(g) H= Q件下，由 D 点到 B 点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正,【解析】(1)与曲线 a 相比，曲线 b 首先达到平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线 a 大，应该是升高温度。疋条件 CH3OH(g) H=Q推知平衡常数表达式：K=数K仅与温度有关，温度不变，K不变，故KA=KB；通过 B、C 两点可知，升高温度，
9、 CO 的转化率降低，故该可逆反应正反应为放热反应，升高温度，平衡常数变小，即KA=KBKC;比较同温度下 A、B 两点 CO 转化率再结合该可逆反应的正反应为气体体积减小的反应，即增大压强向气体体积减小的方向移动， CO 转化率增大，即piv逆。【答案】(1)升高温度 曲线 b 表示的是到达平衡的时间少，反应快且压强也大，或起始时，曲线 b 表示的压强大9. (2018 佛山质检)在恒容密闭容器中通入CH4与 CO,使其物质的量浓度均为1.0mol Lt，在一定条件下发生反应：CO(g) + CH4(g)2CO(g) + 2f(g)，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：【导学
10、号：95160240】CO(g) +该可逆反应的平衡常数表达式为，分析下图可&、KC的大小关系是,压强：piP2(填“ ”“ ”或“=”)，在T1和P2条由可逆反应 CO(g) + 2H2(g)CHsOH2COH2;从图像分析可知,A、B 两点同温度，B C 两点同压强，且TiKC9 / 9（1）_该反应的 H 0（填“=”或“ ”）。（2）_ 压强 卩1、P2、P3、P4由大到小的关系为 _。压强为p4时，在 b 点：v（正）_v（逆）（填“ ”）。（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度C（B）也可表示平衡常数（记作 K），则该反应的平衡常数的表达式KP
11、=_;如果P4= 0.36 MPa 求 a 点的平衡常数KP=_。（保留 3 位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）（4）为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2 条速率浓度关系曲线：v正C（CH4）和v逆C（CO）。2.82.4则：与曲线v正C（CH4）相对应的是上图中曲线 _（填“甲”或“乙”）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为_ （填字母）。【解析】（1）根据图示，压强不变时，升高温度， CH 的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动。根据升温时，平衡向吸热反应方向移动，可知正反应为吸热反应，HO。（2）该平
12、衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向n1000.20.4 0祈0甫1.01.2 1.4 E6 t.Se|fnoljL_).O.6-2.I4.O.6-2.I44 42.2.h h L LO.O.O.O.10 / 9移动，CH 的平衡转化率增大，故P4P3P2P1。压强为P4时，b 点未达到平衡，反应正向进行，故v（正）v（逆）。（3）由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡P4时 a 点 CH 的平衡转化率为 80% 则平衡时CHd = CO2=0.2 mol L1, CO = H2 = 1.6 molL1，贝Vp(CT) =p(CO2)=p4
13、X02黑6x2=1，p2H2-p CH11 / 982821.68+存帀P4X新484Xp2-p(CO)= p(H2)= 2 0.2% 2+1.6X2=桓 g 故Kp=11=1.64CH4飞 2 花P4的浓度由 1.0 molL1逐渐减小，而 CO 的浓度由 0 逐渐增加，故v正c(CHk)相对应的曲线为乙。降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，则CH 的浓度增大，而 CO 的浓度减小，故相应的平衡点分别为B F。【答案】 (1)(2)P4P3P2P1p2CO P2Ha2pCOpCH41.64( MPa乙B F10 . (2018 陕西九校模拟)在两个容积均为1 L 的密闭容器
14、中以不同的氢碳比n(H2)/n(CQ)充入 H 和 CO,在一定条件下发生反应：2CO(g) + 6f(g)GH4(g) + 4fO(g)【导学号：95160241】)，判断的理由是(3)_氢碳比：X2.0(填“ ”“ ”“”“ ”或“=12 / 9起始浓度 /(molL): 1200变化浓度 /(molL_1): 0.5 1.5 0.25 1平衡浓度 /(molL): 0.5 0.5 0.25 113 / 9比不变时，温度升高 CQ 的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，故逆反应是吸热nH2反应，则正反应为放热反应，H2.0。(4)相同温度下，Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率，说
15、明Q点未到达平醇：3f(g) + CO(g) CHOH(g) + H2O(g)，在某密闭容器中充入 3 mol 氢气和 1 mol 二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A 所示：试回答下列问题:【导学号：95160242】(1) 该反应是 _(填放热”或吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式为_，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是 _ (任意写出条合理的建议)。(2) 解释 6 Tc内，甲醇的体积分数变化趋势： _平衡常数4C2HH2O_ CQ2H2640.25XIL30.52X0.56L-mol一3 4= 64 L3 mol_3。(2)由题图可知，氢碳衡，反应向正反应方向
16、进行，逆反应速率增大，到时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)。【答案】(1)C2H4H20CO2 H24-64 L3mol(2)(4)氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲屮醉怵枳仆数H 度14 / 9体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。该反应平衡常数的表达温度低于To时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大。（3）Q点时反应未达到平衡状态，反应正向进行，甲醇的体积分数增大，氢气的转化率增大，所以Q点氢气的转化率小于W点的。Q点和M点对应体系中各物质的浓度相同，M点对应的温度较高，反应速率较大。（4）其他条件不变，随着氢气与二氧化碳体积比增大，氢气的转化率减
17、小；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，氢气转化率增大。【答案】放热K=于淤文0增加 CQ 的充入量（任意写出一条合理的建议即H2 CO2可）（2）温度低于To时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大小于小于如图式K=CH3OHHH2OH23CQ，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是：增加CO 的充入量。15 / 9(3) 氢气在Q点的转化率 _(填“大于” “小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同，甲醇在Q点的正反应速率 _ 甲醇在M点的正反应速率。VH2(4) 图 B 表示氢气转化率 a (H2)与投料比:的关系，请在图 B 中画出两条变化VCO曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01X105Pa;另一条曲线对应的压强是3.03X105Pa(其他条件相同)。【解析】(1)W点表示在T0时反应达到平衡状态，达到平衡之后，升高温度，甲醇的
