沉淀溶解平衡 2

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1、在平衡体系在平衡体系Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+（aqaq）+2OH+2OH- -（aqaq）中，能使中，能使c(Cac(Ca2+2+) )减小，而使减小，而使c(OHc(OH- -) )增大的是增大的是 A A通入少量通入少量HCl HCl B B加入少量加入少量NaNa2 2COCO3 3固体固体 C C加入少量加入少量KClKCl固体固体 D D加入少量加入少量Ba(OH)Ba(OH)2 2固体固体 ad bc 将足量将足量AgCl分别放入：分别放入：5mL水，水，10mL0.2mol/LMgCl2溶液，溶液，20mL0.5mol/LNaCl溶液，溶液，

2、40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各溶液盐酸中溶解至饱和，各溶液中中Ag+的浓度分别为的浓度分别为a、b、c、d，它们由大，它们由大到小的排列顺序是到小的排列顺序是 如果误如果误食食可溶性钡盐可溶性钡盐如如BaCl2、Ba(NO3)2等等 会会造成钡中毒。中毒患者应尽快用造成钡中毒。中毒患者应尽快用5%的的Na2SO4溶液溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用请用沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理解释其中的原因。解释其中的原因。BaSO4(s) Ba2+ + SO42-SO42-浓度增大，浓度增大， Q Ksp平衡向沉淀方向移动平

3、衡向沉淀方向移动Ba2+浓度降低到浓度降低到安全浓度标准以安全浓度标准以下，从而解毒下，从而解毒1.1.沉淀的生成沉淀的生成例：将例：将410-3mol L-1的的AgNO3溶液与溶液与410-3mol L-1的的NaCl溶液溶液等体积混合能否有沉淀析出？等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10解：只有当解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1,Cl-= 2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-6mol2 L-2

4、1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。 医学上常使用医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐做内服造影剂进行钡餐透视。透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？作钡餐，这是为什么呢？ BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4(s) Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3(s) Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 提示：人体内胃酸的酸性较强提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为为0.9-1

5、.5)平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动 + 2H+ CO2+H2OCO32-浓度减小浓度减小Q Ksp(CuS)Ksp(CuS)，S S2-2-与与CuCu2+2+结合产生结合产生CuSCuS沉淀沉淀平衡向沉淀移动平衡向沉淀移动Q(ZnSQ(ZnS）Ksp(ZnS), ZnSKsp(ZnS), ZnS溶解溶解沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：沉淀转化的条件：难溶电解质生成更难溶的电解质难溶电解质生成更难溶的电解质 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用过程中，常用FeS(s) 、 MnS(s)等难溶