实验六 常见无机阴离子的分离与鉴别

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1、实验六实验六 常见无机阴离子的分离与鉴别常见无机阴离子的分离与鉴别一、实验目的一、实验目的 1、熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它、熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它们的鉴别反应。们的鉴别反应。 2、进一步培养观察实验和分析现象中所、进一步培养观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力遇到的问题的能力 在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互干扰较少，在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用子分析一般都采用分别分析法分别分析法，如体系，如体系只有只有在鉴定时，当某些阴离子发生相互在鉴定时，当某

2、些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段，干扰的情况下，才适当采取分离手段，即即系统分析法系统分析法，如如S S2-2-、SOSO3 32-2-、S S2 2O O3 32-2-；ClCl- -、BrBr- -、I I- -等。分别分析方法等。分别分析方法并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过先通过初步实验初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。 3Ba2+2 PO43-=Ba3(PO4)2（白）Ba3(PO4)2+3 H

3、Cl= BaCl2+H3PO4Ba2+ CO32-=BaCO3（白）BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2Ba2+ SO32-=BaSO3（白）BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2Ba2+ S2O32-=BaS2O3 （白）BaS2O3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2+S 而而S2-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac中加入中加入BaCl2后无现象。后无现象。反应方程式：反应方程式： 2Ag+ SO42-=Ag2SO4 （白）（白）Ag2SO4+HNO3= 不反应不反应3Ag+ PO43-=Ag3PO4 （黄）（黄） Ag3PO4+3 HNO3= AgN