2023年高考化学一轮复习课时练19《原电池 化学电源》(含答案)

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1、2023年高考化学一轮复习课时练19原电池 化学电源一、选择题某溶液中含有Cu2、Fe2、Al3、Cl、NO，且浓度均为0.1 mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是()ACl2 BAl CCu DH2某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导

2、线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn2某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是()A使甲同学的正极变为负极B设计一个新的原电池C在石墨电极上镀锌D使锌电极受到保护下列示意图中能构成原电池的是()各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而

3、平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是()A.电池放电时，正极反应为Mo3S42xexMg2=MgxMo3S4B.电池放电时，Mg2向负极迁移C.电池充电时，阳极反应为xMg22xe=xMgD.电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是()A.该电池的负极材料为锌B.该电池反应中二氧

4、化锰发生了还原反应C.电池的正极反应式为MnO2H2Oe=MnOOHOHD.当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.2041023中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是()A.a极为正极B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C.b极的电极反应为MnO22H2O2e=Mn24OHD.若消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是()A.通氧气的一极为

5、负极B.H从正极区通过交换膜移向负极区C.通甲醇的一极的电极反应式为：CH3OHH2O6e=CO26HD.甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是()A.H由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OHCOe=(CH3O)2COHC.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为12世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池

6、放电时的说法正确的是()A.a极发生氧化反应B.正极的电极反应式为FeOx2xe=FexO2C.若有22.4 L(标准状况下)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D.铁表面发生的反应为xH2O(g)Fe=FeOxxH2二、非选择题 (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_、_。装置c中产生气泡的电极为_电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为_。(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_。三、非

7、选择题 (1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_(填选项字母)。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(2)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH该电池放电时负极反应式为_。放电时每转移3 mol电子，正极有_ mol K2FeO4被还原。(3)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域

8、占据主导地位。电池反应式为Li1xMnO4LixLiMnO4，下列有关说法不正确的是_(填选项字母)。A.放电时电池的正极反应式：Li1xMnO4xLixe=LiMnO4B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图。请回答下列问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是_。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同

9、价态的钒离子(V2、V3、VO2、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2V3H2OV2VO2H。放电时的正极反应式为_，充电时的阴极反应式为_。放电过程中，电解液的pH_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是_(多选；填选项字母)。a.VO、VO2混合液 b.V3、V2混合液 c.VO溶液 d.VO2溶液 e.V3溶液 f. V2溶液(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_。参考答案答案为：B；解析：阴极上Al3、Fe2的放电能力弱于H，而Cu2的放电能力比水电离出的H的放电能力强，阳极上Cl放电能力强于OH。