原子结构 元素周期律.

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1、原子结构原子结构 元素周期律元素周期律一、原子结构一、原子结构两个关系式两个关系式:原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 原子核外电子数原子核外电子数 核组成符号核组成符号 AZX质子：质子：Z 中子：中子：A-Z 个个1、原子组成、原子组成原子核原子核核外电子：核外电子：Z个个微粒微粒 质量质量 相对质量相对质量 电性电性 意义意义质子质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 决定决定元素的种类元素的种类中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈电中性呈电中性 决定决定同位素和质量数同位素和质量数 电子电子 9

2、.109510-31kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷 价电子价电子决定元素化性决定元素化性质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N） 例例1：元素：元素12553I，其核内中子数与核外电子数之差是，其核内中子数与核外电子数之差是 A. 72 B. 19 C. 53 D. 125B元素：具有相同元素：具有相同_的同一类的同一类_的总称。的总称。核素：具有一定数目的核素：具有一定数目的_和一定数目的和一定数目的_的一的一种种_，如氢元素有三种核素，符号为：，如氢元素有三种核素，符号为：_。 同位素：同位素：_相同而相同而_不同的同一元素

3、不同的同一元素的不同的不同_互称同位素。互称同位素。2、核素、核素原子原子质子数质子数质子质子中子中子原子原子H、D、T质子数质子数中子数中子数核素核素例例2 2、下列说法中不正确的是（、下列说法中不正确的是（ ）A.A. B. B. C. D. D. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数一种元素只能有一种质量

4、数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。C符号：符号： K L M N O P Q电子层数：电子层数： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低 高高离核距离：离核距离： 近近 远远3、原子核外电子排布的规律、原子核外电子排布的规律（1）电子层）电子层C C：最外层电子数不能超过：最外层电子数不能超过8 8个（个（K K层为最外层时，最多层为最外层时，最多 只能容纳只能容纳2 2个电子），次外层电子数不超过个电子），次外层电子数不超过1818个，倒个，倒 数第三层电子数不能超过数第三层电子数不能超过3232个个. .（2） 分层排布的规律

5、分层排布的规律A：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然 后依次排布在能量稍高的电子层中后依次排布在能量稍高的电子层中.最多容纳的电子数：最多容纳的电子数： 2 8 18 32 - B：每个电子层最多可容纳的电子数为：每个电子层最多可容纳的电子数为2n2个个.电子层电子层(n): 1 2 3 4 -稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP最外层电最外层电子数子数2氦氦He2210氖氖Ne28818氩氩Ar288836氪氪Kr28188854

6、氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各层最多电子数各层最多电子数281832?4、最外层电子数与化合价的关系、最外层电子数与化合价的关系（1）元素的性质与原子的最外层电子排布有关。）元素的性质与原子的最外层电子排布有关。（2）化合价是元素的一种重要性质；元素的化合价由）化合价是元素的一种重要性质；元素的化合价由最外层电子数决定（最外层电子又称价电子）最外层电子数决定（最外层电子又称价电子）。（3）任何元素的原子在化学反应中都有使其最外电子）任何元素的原子在化学反应中都有使其最外电子层达到稳定结构（层达到稳定结构（2或或8个电子）的趋势个电子）的趋势。（4）稀有气体元素最外层

7、已达稳定结构，不易得电子，）稀有气体元素最外层已达稳定结构，不易得电子，也不易失电子，常见化合价为也不易失电子，常见化合价为0；金属元素原子最外层；金属元素原子最外层电子数一般小于电子数一般小于4，较易失去电子故显正价，非金属元，较易失去电子故显正价，非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易得到或共，较易得到或共用电子，可显正价或负价。用电子，可显正价或负价。10电子微粒小结电子微粒小结单单 核核双核双核三核三核四核四核五核五核分子分子离子离子NeHFH2ONH3CH4N3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+OH-NH2-H3O+NH4+18电子微

8、粒小结电子微粒小结单单 核核双核双核三核三核四核四核五核五核分子分子离子离子ArHClH2SPH3SiH4 S2-、Cl-K+、Ca2+HS-PH2-H3S+PH4+F2H2O2二、元素周期律二、元素周期律：1 1、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从最外层电子数：从1 81 8的周期性变化（第一周期例外）的周期性变化（第一周期例外）2 2、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大气体原子半径又突然增大3 3、元素主要化合价的周期性变

9、化、元素主要化合价的周期性变化同周期元素，同周期元素，从左到右从左到右，正价：正价：+1 +7+1 +7；负价：；负价：-4 -1-4 -1元素周期律的本质元素周期律的本质：原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化1869年，门捷列年，门捷列夫最先提出。夫最先提出。4 4、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化（O、F无最高正价）无最高正价）元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性的变化。元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性的变化。判断判断元素元素金属性和非金属性的依据金属性和非金属性的依据金金属属性性1、同条件与水或酸反应越易，则金属性越强。、

10、同条件与水或酸反应越易，则金属性越强。2、最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，、最高价氧化物所对应水化物的碱性越强， 则元素金属性越强。则元素金属性越强。3、相互置换。、相互置换。4、电化学：原电池的负极、电解时后、电化学：原电池的负极、电解时后被被还原还原的金属性强。的金属性强。5、金属阳离子氧化性越弱，元素金属性越强。、金属阳离子氧化性越弱，元素金属性越强。 非非金金属属性性1、最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，、最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，则元素非金属性越强。则元素非金属性越强。2、与、与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性。反应的条件和生成氢化物的稳定性。3、相互置换。、相互置

11、换。4、电解时后、电解时后被被氧化的非金属性强。氧化的非金属性强。5、阴离子还原性越强、阴离子还原性越强 ，则元素非金属性越弱。，则元素非金属性越弱。例例2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、同一主族元素，原子半径越大，单质熔点一定越高。、同一主族元素，原子半径越大，单质熔点一定越高。B、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子。族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子。C、同周期元素中，、同周期元素中，A族元素的原子半径最小。族元素的原子半径最小。D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等。和它的族序数相等。例