高三一轮复习金属及其化合物

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1、p一、一、抓住主线抓住主线，系统掌握，系统掌握 金属金属金属氧化物金属氧化物金属氢氧化物金属氢氧化物盐盐单单质质氧化物氧化物( (过氧化物）过氧化物）氧化物对应的氢氧化物对应的氢氧化物氧化物相应的盐相应的盐NaNaNaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlClAlCl3 3、NaAlONaAlO2 2FeFeFeOFeO、FeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3FeClFeCl2

2、 2、 FeClFeCl3 3CuCuCuOCuO、 CuCu2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuClCuCl2 2p二、金属及其化合物的转化关系二、金属及其化合物的转化关系1 1、钠及其化合物的转化关系、钠及其化合物的转化关系2 2、铝及其化合物的转化关系、铝及其化合物的转化关系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O21 12 23 35 54 48 89 97 76 6AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO21 12 23 34 45 56 67 78 89 910103 3、铁及其化合物的转化关系、铁及其化合物的转化关系FeFeCl2FeSO4Fe(OH

3、)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)31 12 23 34 45 56 67 78 89 91010金属金属NaNaAlAlFeFeCuCu原子失电子趋势原子失电子趋势与氧气的反应与氧气的反应与水的反应与水的反应与酸的反应与酸的反应与盐溶液的反应与盐溶液的反应与碱溶液的反应与碱溶液的反应 三、金属单质化学性质的递变性三、金属单质化学性质的递变性常温易被氧化常温易被氧化常温能常温能被氧化被氧化常温干燥空常温干燥空气中不易被气中不易被氧化氧化加热时能被氧化加热时能被氧化常温置换出氢常温置换出氢加热或与水蒸气反应置加热或与水蒸气反应置换出氢换出氢不能置换出水不能置换出水中的氢中的氢

4、剧烈置换出酸中剧烈置换出酸中的氢的氢能置换稀酸中的氢能置换稀酸中的氢不能置换稀酸中不能置换稀酸中的氢的氢先与水反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属边的金属仅仅Al显两性，能跟强碱水溶液反应显两性，能跟强碱水溶液反应钠及其化合物钠及其化合物金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 （NaNa） （NaNa2 2OO） （NaOHNaOH） （NaOHNaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体 白色粉末白色粉末（NaNa2 2COCO3

5、 310H10H2 2OO）（）（NaNa2 2COCO3 3）一、钠的物理性质一、钠的物理性质金属钠金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好 二、钠的化学性质二、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：点燃：点燃：（淡黄色）（淡黄色）2Na + S = Na2Na + S = Na2 2 S S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl (= 2NaCl (白烟白烟)

6、)点燃点燃浮浮熔熔游游响响红红实验现象：实验现象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2实质：与水电离出的少量实质：与水电离出的少量HH+ +反应反应3.3.与盐酸反应与盐酸反应2Na+2H+=2Na+H2先与酸反应，过量的钠再与水反应先与酸反应，过量的钠再与水反应4.4.与盐溶液反应与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)Cu(OH)2 2 2N

7、a+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4+ +Cu(OH)Cu(OH)2 2 总反应式总反应式 ：CuSO4溶液溶液饱和饱和NH4Cl饱和饱和NaCl化学方程式化学方程式现象现象钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体味气体、析出晶体2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 钠溶解，有刺激性气钠溶解，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH2Na+2 NH4 4Cl Cl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2+2NH+2NH3 3

8、钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4= = NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 钠与水溶液反应小结钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先6.4Na+TiCl6.4Na+TiCl4 4=4NaCl + Ti =4NaCl + Ti 5.5.与醇等有机物反应与醇等有机物反应2Na+2C2Na+2C2 2HH5 5OH 2COH 2C2 2HH5 5ONa+HONa+H2 2 2Na+2CH2Na+2CH3 3COOH 2CHCOOH 2C

9、H3 3COONa+HCOONa+H2 2 2Na+2C2Na+2C6 6HH5 5OHOH 2C 2C6 6HH5 5ONa+HONa+H2 2 酸性：酸性： CHCH3 3COOH CCOOH C6 6HH5 5OH HOH H2 2OCOC2 2HH5 5OH OH 钠钠的化的化学性质学性质 Na与非金属反应与非金属反应: :Na+O2= 常温：常温：Na2O（白色）（白色） 点燃：点燃：Na2O2（淡黄色）（淡黄色） Na与水反应：现象及原因与水反应：现象及原因比与水反应还激烈；当比与水反应还激烈；当Na过量过量 时，先与酸反应，再与水反应；时，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反

10、应与盐溶液反应 a 与与NaCl溶液反应溶液反应 b 与与NH4Cl溶液反应溶液反应 C 与与CuSO4溶液反应溶液反应知识整理知识整理Na与水酸反应与水酸反应三、钠的存在、保存与制取三、钠的存在、保存与制取元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在：存在：钠在自然界里没有游离态，钠在自然界里没有游离态，只能以化合只能以化合态态存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔

11、绝空气和水，加煤油密封隔绝空气和水，加煤油密封( (NaNa 煤油煤油）。制取：制取：电解电解熔融的熔融的氯化钠氯化钠四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。一一. 钠的两种氧化物比较钠的两种氧化物比较OOONanonNan阴离子n Na2ONa2O2电子式电子式 Na 2Na Na 2Na化学