高中阶段常用化学反应方程式

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1、高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 +

2、2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4L

3、i + O2 2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照 2HClO 2HCl + O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2

4、H2O光照 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫

5、加热反应 Fe + S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8） 2SO2 + O2 2SO320、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = S

6、iO32- + H2O放电 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO226、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧 2P +

7、 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al

8、+ 3O2 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H238. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-

9、+ H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+43. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 45. 铁与

10、盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe

11、2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl浓H2SO417052. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯 CHCH2 n CH2CH2 nn CH2=CH2 n CH3CH=CH2 CH3HCCH 55. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2