化学竞赛题有答案

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1、竞赛试题精选（答案）第一题 元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72)和铬酸盐(CrO4)，(1) 向CrO4(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体； (2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车； (3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。生成的是一种铬的氧化物A， (i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。(i) +6(ii)(iii) (1)CrO4+2H

2、+Cr2O72+H2O，Cr2O72+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72+2H+4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题 舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。(i) Z

3、nO(ii) NH4NO3+ZnZnO+2H2O+N2 (iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。第三题 有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较 Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1Q2|的物理意义。(i) Q1Q2。由于每个碳原子均为sp3杂化，因此新戊烷为球形，其结构对称，内能低，完全燃烧放出的热量少，故Q1Q2；(ii) 根据盖斯定律，可得知| Q1Q2|的物理意义是正戊烷转化成

4、新戊烷的异构化能。第四题 某小组在研究SO3和NaCl反应生成Cl2的反应机理，经研究发现： 在40100时，SO3与NaCl化合生成A， A在230时发生氧化还原反应，并发生分解，生成B，C，NaCl和Na2S2O7， 400时，Na3S2O7和NaCl发生氧化还原反应，生成B，C和Na2SO4；(i)A，B和C分别是什么物质 A B C ；(ii)写出三个步骤的反应方程式；(iii) 写出SO3和NaCl反应生成Cl2的总反应方程式。(i) A：NaSO3Cl，B：Cl2，C：SO2(或B：SO2，C：Cl2)；(ii) SO3+NaClNaSO3Cl 2NaSO3ClNa2S2O7+2N

5、aCl+Cl2+SO2 Na2S2O7+2NaCl2Na2SO4+Cl2+SO2(iii) SO3+2NaClNa2SO4+Cl2+SO2第五题 NH4HCO3(aq)与NaOH(aq)如何反应？ NH4HCO3(aq)与NaOH(aq)可以发生反应，是因为NH4+和HCO3均可以与OH发生反应，可将它们看做是一对竞争反应：NH4+OHNH3·H2O HCO3+OH=CO32+H2O 有两种方法可以解决：(1) 定性方法：可将NH4+和HCO3均看作是酸，酸和碱发生中和反应，因此应比较NH4+和HCO3的酸性强弱，酸性强的先与碱液发生反应。由于NH4+是NH3的共轭酸，因此NH4+显

6、酸性；而HCO3是两性偏碱性(既能和酸发生反应，又能与碱发生反应的属于两性物质。 但由于HCO3电离的程度小于水解的程度，因此呈碱性)。因此NH4+先和OH发生反应；(2) 定量方法 可计算上述两个反应的化学平衡常数：K1=5.6×104，K2=4.7×103由于12，因此NH4+先和OH发生反应。当NaOH不足时，NH4+先发生反应：NH4HCO3+NaOH=NH3·H2O+H2O+NH3当NaOH过量时，NH4+和HCO3均发生反应：NH4HCO3+NaOH=Na2CO3+H2O+NH3第六题 在2002年，某市一辆满装砒霜的货车从山上翻下，少量砒霜落入水中。

7、有关部门紧急采取措施。(i) 有关部门向河中投放了以中碱性氧化物，这种氧化物是 ，并解释原理是什么；(ii) 法医上鉴定人体是否因为砒霜中毒死亡，常采用马氏试砷法，做法是：将样品与金属Zn和稀HCl(aq)混合，得到一种气体，加热这种气体，可以得到一种亮黑色的类似于镜子的物质，再将生成的镜子浸入NaClO(aq)中，观察镜子是否溶解，若溶解，这证明是砒霜中的某一种元素中毒。(1) 写出和的反应方程式；(2) 为什么要进行的操作？若镜子溶解，写出反应的方程式；(iii) 砒霜外观与小苏打，味精相似，容易误食，急救方法之一是灌服Fe(OH)3胶体，制备的方法之一如下：将12的FeSO4(aq)与M

8、gO混合制得，其中两外一种成分是一种泻药，反应方程式是 ，还用两外一种方法制取Fe(OH)3胶体，写出反应方程式： 。(i) CaO(石灰)，CaO+H2O=Ca(OH)2As2O3+3H2O=2H3AsO33Ca(OH)2+2H3AsO3=3Ca(AsO3)2(ii) (1) As2O3+6Zn+12H+ =6Zn2+2AsH3+3H2O2AsH32As+3H2 (2) 生成的可能是Sb镜；5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl(iii) FeSO4+MgO+H2O=Fe(OH)2+MgSO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3第七题 SO2(l)是一种似

9、水溶剂，可以微弱电离，存在电离平衡：2SO2(l)SO32+SO2，(i) SO2(l)的导电性如何，可否视为电解质，为什么；(ii) 在SO2(l)中，SOCl2视为酸，Cs2SO3视为碱，写出SOCl2和Cs2SO3反应的方程式；(iii) 将金属铁的粉末投入到SOCl2的SO2(l)溶液中，会有什么现象？请写出反应的方程式。(i) 导电性不好和NH3(l)相似；可以(溶液中存在自由移动的电子)(ii) SOCl2+Cs2SO32CsCl+ SOSO3 (或SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2)(iii) 有气体生成和沉淀生成 2Fe+2SOCl2=2FeCl2+S+SO2第八题

10、 说明点解LiCl(aq)蒸发的物质，为什么得不到Cl2。因为Li+有一定的水解性：Li+H2O=LiOH+H+(g)2LiOHLi2O+H2OLi2O2Li+O2第九题 在化学上稠环芳香烃是指：(1)苯 (2)萘 (3)蒽 (4)并四苯C6H6 C10H8 C14H10 C18H12 (5)并五苯 (n)并n苯C22H14运用数学方法一代稠环芳香烃的同分异构体数。由稠环芳香烃的分子可知，多一个苯环，碳原子的个数将增加4个，氢原子的个数将增加2个。根据等差数列的通项公式：an=a1+(n1)d (其中，an指的是第n项，a1指的是1第项，d指的是公差)可求出Cn=C1+(n1)d=6+4(n1

11、)=4n+2(公式1 )，Hn=H1+(n1)d=6+2(n1)=2n+4(公式2)，所以这组化合物的分子通式为为C4n+2H2n+4，(其中n0,5)；由于稠环芳香烃(除苯外)的取代基位置不同，产生的异构现像称作为官能团位置异构。它们一取代、二取代、三取代等取代物有不同种类的同分异构体。而取代基只是取代苯环上的氢原子的位置，所以只考虑苯环上氢原子的数目，对此进行如下分析： 如图1所示，萘的1号位置的氢原子与4、5、6号的位置相同，可是作是同一种位置氢(也成氢)，2号位置的氢和3、6、7号的位置相同，可是作是同一种位置氢(也成氢)，所以它的一取代物有两种。根据公式2：Hn=H2=2×