高三一轮复习-卤素

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1、两大基本内容两大基本内容氯气的性质氯气的性质氯气的制法氯气的制法一、氯气的分子结构一、氯气的分子结构.双原子分子双原子分子结构式为：结构式为：ClCl电子式电子式 Cl Cl.二、物理性质二、物理性质黄绿色、有强烈刺激性气味的（有黄绿色、有强烈刺激性气味的（有毒）气体，比空气密度大，易液化，毒）气体，比空气密度大，易液化，能溶于水（通常能溶于水（通常1：2），较难溶于），较难溶于饱和食盐水。工业用氯常以液氯形饱和食盐水。工业用氯常以液氯形式贮存在钢瓶中式贮存在钢瓶中三、三、化化学学性性质质歧化性歧化性氧化性氧化性与水反应与水反应与碱反应与碱反应氧化绝大多数金属到最高价态氧化绝大多数金属到最高价

2、态氧化部分非金属如氧化部分非金属如H2、P等等等等氧化含元素低价态的化合物如氧化含元素低价态的化合物如S2-、I、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等等等等有机反应有机反应与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等1、氧化性、氧化性(1)氧化绝大多数金属氧化绝大多数金属(2)氧化部分非金属氧化部分非金属P、H2等等现象：产生大量白色烟雾现象：产生大量白色烟雾现象：现象：苍白色火焰，瓶苍白色火焰，瓶口冒白雾口冒白雾混合后光照混合后光照或点燃可爆炸或点燃可爆炸HClClH222点燃或光照注意：注意：PCl3是液体，是液体，PCl5是固体是固体2Na + + Cl2 = 2

3、 NaCl点燃Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物加水后呈棕黄色2P + + 3 Cl2 = 2 PCl3点燃2P + + 5 Cl2 = 2 PCl5点燃PCl3 + + Cl2 = PCl5点燃（3）氧化含元素低价态的化合物如）氧化含元素低价态的化合物如H2S、NH3、 SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等溶液等Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 +

4、2KI = 2KCl + I2Cl2 + S2- = 2Cl- + SCl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42- 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2成分成分表现的性质表现的性质Cl2HClOH+Cl-氯水呈黄绿色氯水呈黄绿色强氧化性强氧化性 加成反应加成反应强氧化性强氧化性杀菌杀菌.消毒消毒.漂白漂白弱酸性弱酸性 不稳定性（氯水的保存）不稳定性（氯水的保存）强酸性强酸性沉淀反应沉淀反应 Cl2+H2O HCl+HClO 使酸碱指示剂先变色后退色使酸碱指示剂先变色后退色H+ 、 HClO的作用

5、的作用氯水的成分：氯水的成分： Cl2 H2O HClO H+ Cl- OH- ClO- 2、歧化性、歧化性 （1）与水反应）与水反应回答问题回答问题1.滴入紫色石蕊试液滴入紫色石蕊试液2.滴入滴入FeCl2溶液中溶液中 3.滴入滴入AgNO3溶液溶液 4.滴入滴入Na2CO3溶液中溶液中 5.SO2通入氯水中通入氯水中 6.加入足量镁粉加入足量镁粉现象现象方程式方程式思考：思考：新制氯水和久置氯水有何不同？新制氯水和久置氯水有何不同？液氯和氯水有何不同？液氯和氯水有何不同？练习一练习一：今有甲、乙、丙三瓶等体积：今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为的新制氯水，浓度均为0.1molL-

6、1。如。如果在甲瓶中加入少量的果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，晶体，在乙瓶中加入少量在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中液中HClO的物质的量的浓度大小关的物质的量的浓度大小关系是系是_（溶液体积变化（溶液体积变化忽略不计）。简述理由忽略不计）。简述理由_ _。甲甲丙丙乙乙练习二练习二：当不慎有大量的氯气逸当不慎有大量的氯气逸出周围的空间时，可以用浸有一出周围的空间时，可以用浸有一定浓度某物质的水溶液的毛巾捂定浓度某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质应采用（）住鼻子，该物质应采用（） NaOH NaCl KBr

7、Na2CO3D（2）与碱反应）与碱反应2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH) + 2Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + Ca(ClO) + Ca(ClO)2 2 + 2H + 2H2 2O OClCl2 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 2O O 漂白粉的主要成分漂白粉的主要成分CaClCaCl2 2 Ca(ClO) Ca(ClO)2 2 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 有漂白性的物质有漂白性的物质 NaNa2 2O O2 2 O O3 3 HClO HC

8、lO 氯水氯水SOSO2 2 活性炭活性炭三种漂白原理三种漂白原理氧化漂白氧化漂白NaNa2 2O O2 2 O O3 3 HClO HClO 氯水氯水不可逆，加热不复原不可逆，加热不复原化合漂白化合漂白SOSO2 2 漂白品红等可逆，加热复原漂白品红等可逆，加热复原物理漂白物理漂白活性炭木炭等活性炭木炭等 可逆，属物理变化，可逆，属物理变化，加热解析复原加热解析复原3Cl3Cl2 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 3 + 3H + 3H2 2O O漂白粉漂白原理漂白粉漂白原理Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2

9、2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+ 2HClO+ 2HClO3、与某些有机物反应：与某些有机物反应：取代、加成取代、加成等等如：烷、烯、炔、苯、甲苯等。如：烷、烯、炔、苯、甲苯等。 （注意反应条件）（注意反应条件）四、用途四、用途结构结构 性质性质 用途用途决定决定体现体现决定决定体现体现Cl2盐酸盐酸CuCl2消毒剂消毒剂漂白剂漂白剂FeCl3PCl3PCl5氯仿氯仿自来水自来水八四消毒液八四消毒液五、制法五、制法1、能生成氯气的反应、能生成氯气的反应2KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓） = 2MnCl= 2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+

10、5Cl2 2+8H+8H2 2O OMnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓） MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（实验室制法）（实验室制法）KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(浓）浓） = KCl+3Cl= KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓） = CaCl= CaCl2 2 + 2Cl+ 2Cl2 2+2H+2H2 2O OHClO+HClHClO+HCl（浓）（浓） = Cl= Cl2 2+2H+2H2 2O OCuClCuCl2 2 = Cu+Cl = Cu+Cl2

11、 2电解电解2NaCl(2NaCl(熔化熔化 )= 2Na+Cl)= 2Na+Cl2 2电解电解2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 +H2O2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O = 2NaOH+ClO = 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2电解电解工业制法工业制法思考思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？：制备氯气的装置还可以制备什么气体？2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置思考思考2：还可以采取什么方法收集氯气？：还可以采取什么方法收集氯气？思考思考3：如何验满？：如何验满？HClHCl排饱和食盐