电解的类型及电极反应式的书写

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1、化学能与电能化学能与电能电解的类型及电极反应式的书写电解的类型及电极反应式的书写内容讲解内容讲解一、电化学基本内容一、电化学基本内容1、定义：、定义：研究化学能与电能相互转换的研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。装置、过程和效率的科学。2、根据反应产物与电流的关系，电化学、根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程（及其装置）可以分为两类：反应过程（及其装置）可以分为两类：产生电流的反应产生电流的反应借助电流发生的反应借助电流发生的反应：化学能转换为电能：化学能转换为电能：电能转换为化学能：电能转换为化学能电解池电解池1.1.能量转化能量转化 能转化为能转化为 能能2.2.电极名称

2、电极名称 3.3.电子流向电子流向 极到极到 极极_极到极到 极极 3.3.电流方向电流方向 极到极到 极极_极到极到 极极 5.5.离子运动方离子运动方向向 阳离子阳离子 极，极，（记忆方法：（记忆方法： ）阴离子阴离子 极极. . （记忆方法：（记忆方法： ）化学化学电电阴极阴极阳极阳极负负正正负负正正阳阳阴阴阴极上有电子阴极上有电子阳极上缺电子阳极上缺电子阴阴阳阳阴阴阳阳电解池电解池6.6.工工作作原原理理 阴极：电子阴极：电子 的一极，的一极， 电子，发生电子，发生 反反应应阳极：电子阳极：电子 的一极，的一极， 电子，发生电子，发生 反反应应7.7.构构成成条条件件 流入流入失去失去

3、氧化氧化流出流出得到得到还原还原两电极插入两电极插入电解质溶液电解质溶液或熔融的或熔融的电解质电解质形成闭合回路形成闭合回路有外加直流电源有外加直流电源有两个电极有两个电极（一）电极的分类：（一）电极的分类：1、按照电源：、按照电源： 2、按照活泼性：、按照活泼性： 阳极阳极阴极阴极惰性电极：惰性电极：C、Pt、Au活性电极：活性电极： Ag及及Ag之前的金属之前的金属阳极：阳极： 离子，离子，阴极：阴极： 离子，离子，（二）放电顺序：（二）放电顺序：活性电极活性电极 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+活泼

4、金属阳离子活泼金属阳离子阳阳阴阴正常浓度时正常浓度时H+正常浓度小，正常浓度小，Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时浓度浓度一直保持很大时2H+Cl Cl2 + H2 Cu2+2ClCu +Cl2 （三）电解的类型及电极反应式的书写（三）电解的类型及电极反应式的书写（写出下列装置的电极反应式、总反应式（写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法）变化、复原方法）惰性电极：惰性电极：2Cl 2eCl22H+ +2e H2 2HCl Cl2 + H2 电解电解浓度：浓度：pH：复原：复原：减小减小增大增大HCl气体气体阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：电解电解2Cl 2eCl2

5、Cu2+ +2e Cu CuCl2Cu +Cl2 电解电解阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：电解电解浓度：浓度：pH：减小减小增大增大复原：复原：CuCl2固体固体电解自身型电解自身型2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 2Cl+2H2OCl2 + H2 + 2OH阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：2Cl 2eCl22H+ +2e H2 电解电解电解电解浓度：浓度：pH：减小减小增大增大复原：复原： HCl气体气体放氢生碱型放氢生碱型NaCl溶液换成溶液换成MgCl2溶液呢？溶液呢？阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：MgCl2+2H2OMg(OH）2+ Cl2

6、+ H2 Mg2+2Cl+2H2OCl2 + H2 + Mg（OH)22Cl 2eCl22H+ +2e H2 电解电解电解电解4AgNO3 +2H2O 4Ag+O2 +4HNO3 4Ag+ +2H2O 4Ag+O2 +4H+ 阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：4OH4e2H2O +O22Cu2+ +4e2Cu2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 2Cu2+ +2H2O 2Cu+O2 +4H+ 电解电解电解电解电解电解电解电解4OH4e2H2O +O24Ag+ +4e4Ag浓度：浓度：pH：减小减小减小减小复原：复原： CuO固体固

7、体放氧生酸型放氧生酸型浓度：浓度：pH：减小减小减小减小复原：复原： Ag2O固体固体4OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 2H2O O2 +2H2 电解电解阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：浓度：浓度：pH：增大增大不变不变复原：复原：H2O4OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 2H2O O2 +2H2 电解电解阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：浓度：浓度：pH：增大增大减小减小复原：复原：H2O4OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 2H2O O2 +2H2 电解电解阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：浓度：浓度：pH：增大增大增大增大复原：复原

8、：H2O电解水型电解水型将以上装置中的惰性电极换为将以上装置中的惰性电极换为Cu电极？电极？如何快速改写如何快速改写?所有装置的所有装置的阳极阳极反应进改为：反应进改为： Cu 2e- = Cu2+ 阴极阴极反应不变反应不变总反应做相应的变化总反应做相应的变化:2、Cu+2H+ H2 + Cu2+ 电解电解7、 Cu+2H+ H2 + Cu2+ 电解电解3、Cu+2H2O H2 + Cu(OH)2电解电解1、无、无4、无、无5、Cu +2 Ag+ = Cu2+ + 2Ag电解电解6、Cu+2H2O H2 + Cu(OH)2电解电解8、Cu+2H2O H2 + Cu(OH)2电解电解书写步骤及注

9、意事项：书写步骤及注意事项：1、看清电极材料、看清电极材料2、找出溶液中的阳离子和阴离子、找出溶液中的阳离子和阴离子3、根据、根据放电顺序放电顺序及及电极材料电极材料确定放电微粒确定放电微粒4、电极反应式一定为离子方程式：、电极反应式一定为离子方程式：不考虑不考虑放电微粒来源以及后续反应放电微粒来源以及后续反应5、总反应式：、总反应式：考虑考虑放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则6、两极相加、两极相加不一定为总反应不一定为总反应7、总反应总反应写条件：电解写条件：电解+ +- -OHOH- -NaNa+ +阴极阴极 阳极阳极电解饱和食盐水电解饱和食盐