第2节 电能转化为化学能---电解第3课时 电解原理3

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1、第2节 电能转化为化学能-电解 第三课时 电解原理3 观察与思考：惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，阴极:2Cu2+4e- =2Cu阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O22CuSO4+2H2O = 2H2SO4+O2 +2 Cu 通电通电回顾知识1、电解池的工作原理外电路：电子负极阳极阴极正极内电路：阳离子阴极阴离子阳极氧化反应还原反应2、电解池两极的判断： 外电源的两极（负极外电源的两极（负极-阴极，正极阴极，正极-阳阳 极）极） 电子、电流的方向。（电子由阳到阴）电子、电流的方向。（电子由阳到阴） 溶液中离子的移动方向。（阴阳相吸）溶液中离子的移动方向。（阴阳相吸） 氧化还原反应的类型。（

2、阳极氧化还原反应的类型。（阳极-氧化，氧化， 阴极阴极-还原）还原）3、放电顺序1、活泼金属（除铂金外的金属）作阳极时，、活泼金属（除铂金外的金属）作阳极时，阳极材料优先失去电子阳极材料优先失去电子。2、阴离子在阳极放电：、阴离子在阳极放电： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 3、阳离子在阴极放电、阳离子在阴极放电Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 练习：用惰性电极分别电解稀硫酸，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，试写出电极反应式。阳极：4OH- - 4e-=2H2OO2阴极：4H+ + 4e- = 2H22H2O = 2H2+O2 通

3、电通电 思考：电解稀硫酸溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，实质是电解水。简称为电解水型电解。请思考电解哪类物质相当于电解水？电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强碱强碱NaOH NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaClNaCl 不

4、活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 电解的基本规律电解的基本规律阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2减小减小增大增大不变不变增大增大增大增大减小减小H H2 2O OHClHClCuClCuCl2 2 HClHClCuOCuO 练习：用惰性电极分别电解稀盐酸，CuCl2溶液，试写出电极反应式。阳极：2Cl-2e- =Cl2阴极：2H+ + 2e- = H22HCl = H2+Cl2 通电通电思考 电解稀盐酸酸，电解溶液实质是电解HCl， CuCl2分解，水未参与电解。简称电解

5、质分解型电解，请思考电解哪类物质属于于电解质分解型电解？2Cl-2e- =Cl2Cu2+2e- =CuCuCl2=Cu+Cl2 通电电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强碱强碱NaOH NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaClN

6、aCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 电解的基本规律电解的基本规律阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2减小减小增大增大不变不变增大增大增大增大减小减小H H2 2O OHClHClCuClCuCl2 2 HClHClCuOCuO阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e- =Cl=Cl2 2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu 练习：惰性电极分别电解饱和KBr

7、溶液，饱和NaCl溶液,试写出电极反应式。阳极阳极: 2Br- 2e- = Br 2阴极阴极: 2H + 2e- = H2 2KBr+2H2O 2KOH+H2 + Br2 通电通电 思考：电解稀KBr NaCl溶液相当于电解质和水的半电解，生成氢气和碱。这类电解简称为放氢生碱型电解，请思考电解哪类物质属于放氢生碱型电解？阳极阳极: 2Cl- 2e- = Cl 2阴极阴极: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2 + Cl2 通电通电电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水

8、电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强碱强碱NaOH NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaClNaCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 电解的基本规律电解的基本规律阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e