第一节弱电解质的电离

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1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的化合物。的化合物。电解质：电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的化合物。的化合物。（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 CHCH4 4、NHNH3 3 等等 ）电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不

2、是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质溶液溶液浊液浊液 胶体胶体悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。溶于水可导电，均为电解质。5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因：练习练习1:1:下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液

3、能导电，但属于非电解质的是非电解质的是( )( )A.CHA.CH3 3CHCH2 2COOH B.ClCOOH B.Cl2 2C.NHC.NH4 4HCOHCO3 3 D.SO D.SO2 2D实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值。值。 1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液 pHpH小小剧烈剧烈缓慢缓慢（0）（2.4）大大（3 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H H+ +浓度却不

4、同？浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应 速率的因素是什么？速率的因素是什么？（2 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H H+ +浓度是否相等？怎么判断？浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+ + = Mg= Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和醋酸不同，说明盐酸和醋酸中的中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的

5、电离程度不同。观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 ：HClHCl分子在水中完全电离分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离醋酸分子在水中部分电离 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能强电解质：在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只弱电解质：在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。1 1、定义、定义HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 常见的常见的强电

6、解质：强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的常见的弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgClHgCl2 2）2 2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质 电解质溶于水或受热熔化时，离解成电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离三、电解质的电离1 1、电离、电离2 2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。多元弱碱则一步书写多元弱碱则一步书写多

7、元弱酸的电离要分步多元弱酸的电离要分步 写出写出H H3 3POPO4 4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3) 如：如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？状态下的电离方程式？在水溶液中在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-熔融状态：熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-

8、H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-另外，氢氧化铝双向电离：另外，氢氧化铝双向电离：NaHCO3=Na+ + HCO3- n练习练习1. 1. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu(OH)2 H+ClO-= K+HSO3- = Ca2+CO32- Cu2+2OH-强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中表示形式表示形

9、式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程等号等号“=”可逆符号可逆符号“ ”“ ”水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物部分金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐弱酸、弱碱、水、少数盐 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗? ?潮湿的手触摸正在工作的电器，可能潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，具手上的汗水中含有电解质，具有较强的导电能力有较强的导电能力 练习练习：1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸

10、、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率：开始反应时产生氢气的速率：硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸= =醋酸醋酸思考：思考： 冰醋酸加水稀释的过程中微粒的冰醋酸加水稀释的过程中微粒的 变化包含哪些过程？变化包含哪些过程？ CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合C(HC(H+ +) )C(AcC(Ac- -) ) C(HAc)C(HAc)HAcHAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1 1、弱电解质的电离、弱电解质的电离 CH3COOH CH3

11、COO - + H+离子化离子化分子化分子化0 00 0最大最大不变不变不变不变不变不变开始时开始时V V离子化离子化 和和 V V分子化分子化怎样变化？怎样变化？当当V V离子化离子化 = V= V分子化分子化时，可逆过程达时，可逆过程达到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？你能画出这个过程的你能画出这个过程的V Vt t图吗？图吗？反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2 2、电离平衡状态建立、电离平衡状