第四章 复习(人教版)必修一

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1、Page 1Page 2要点总结要点总结一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）、漂白液的制备精）、漂白液的制备三、三、NO、NO2、SO2性质和用途性质和用途四、氨气、铵盐、氨气实验室制备四、氨气、铵盐、氨气实验室制备五、分析硫酸的性质五、分析硫酸的性质六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反应的化学方程式。应的化学方程式。Page 31.用途：用途： 硅，单质分为晶体和无定形两种，半导硅，单质分为晶体和无定形两种，半导体（硅芯片），硅太阳能电池板（将太

2、阳能转化为体（硅芯片），硅太阳能电池板（将太阳能转化为电能的材料）；二氧化硅，网状结构，硬度大、熔电能的材料）；二氧化硅，网状结构，硬度大、熔点高、不与酸反应，具有优良的物理和化学性质，点高、不与酸反应，具有优良的物理和化学性质，沙子常用作建筑材料，主要用途有：饰品（如水晶、沙子常用作建筑材料，主要用途有：饰品（如水晶、玛瑙、石英）、光导纤维、石英坩埚。玛瑙、石英）、光导纤维、石英坩埚。一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途Page 4硅酸盐：硅酸盐：三大传统的硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷；三大传统的硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷；新型的无机材料有：新型的无机材

3、料有：碳化硅（金刚砂）、变压器铁芯、碳化硅（金刚砂）、变压器铁芯、硅橡胶、分子筛、人造骨等；硅橡胶、分子筛、人造骨等；硅酸：硅酸：制硅胶，作干燥剂、催化剂载体；制硅胶，作干燥剂、催化剂载体；硅酸钠：硅酸钠：其水溶液叫水玻璃，制硅胶，做木材防火剂。其水溶液叫水玻璃，制硅胶，做木材防火剂。Page 52.二氧化硅性质（不溶于水，不与水反应）：二氧化硅性质（不溶于水，不与水反应）：刻蚀玻璃方程式为：刻蚀玻璃方程式为： SiO2+4HFSiF4+2H2O装氢氧化钠的玻璃不能用玻璃塞，被氢氧化装氢氧化钠的玻璃不能用玻璃塞，被氢氧化钠腐蚀的方程式为：钠腐蚀的方程式为： SiO2+2NaOH=Na2SiO3

4、+H2O二氧化硅酸性氧化物可以与碱性氧化物反应，二氧化硅酸性氧化物可以与碱性氧化物反应，如：如： SiO2+CaO=CaSiO3Page 63.硅酸制备：硅酸酸性比碳酸弱，可用可溶硅酸制备：硅酸酸性比碳酸弱，可用可溶性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅酸溶胶，方程式为：酸溶胶，方程式为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Page 7二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）、漂白液的制备精）、漂白液的制备1.氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性、氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性、有毒气体有毒气体2.溶于水后叫

5、氯水呈浅黄绿色。氯气能与溶于水后叫氯水呈浅黄绿色。氯气能与水反应，化学方程式为：水反应，化学方程式为： 离子方程式为：离子方程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = 2H+Cl- + ClO-Page 83.次氯酸具有强氧化性，可以用来做漂白剂，杀次氯酸具有强氧化性，可以用来做漂白剂，杀毒剂，很不稳定，见光分解，写出分解方程式：毒剂，很不稳定，见光分解，写出分解方程式：2HCl = 2HCl + O24.写出制备漂白粉（或漂粉精）的化学方程式：写出制备漂白粉（或漂粉精）的化学方程式：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O5.写出制备漂白液

6、的化学方程式：写出制备漂白液的化学方程式：Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O 思考思考：氯气能使干燥的有色布条褪色吗，湿润的布氯气能使干燥的有色布条褪色吗，湿润的布条呢？原因是什么？条呢？原因是什么？久置的氯水还有什么粒子？久置的氯水还有什么粒子？ Page 9NO： 无色，不溶于水；无色，不溶于水； NO2：红棕色，有刺激性，有毒气体，（这两种：红棕色，有刺激性，有毒气体，（这两种 气体形成光化学烟雾）；气体形成光化学烟雾）； SO2：酸性氧化物，无色，有刺激性，有毒气：酸性氧化物，无色，有刺激性，有毒气 体，形成酸雨；体，形成酸雨； 这三种气体都能形成大气污染这三种气体都

7、能形成大气污染三、三、NO、NO2、SO2性质和用途性质和用途Page 10写出写出N2HNO3；SO2H2SO4（形成酸雨）转（形成酸雨）转化方程式。化方程式。SO2具有漂白性，能使品红（或紫色石蕊）溶具有漂白性，能使品红（或紫色石蕊）溶液褪色，加热又恢复原来颜色。液褪色，加热又恢复原来颜色。思考：思考：SO2的漂白性和的漂白性和HClO、H2O2、O3、漂白、漂白粉（液）原理相同吗？粉（液）原理相同吗？Page 11四、氨气、铵盐、氨气实验室制备四、氨气、铵盐、氨气实验室制备 1.氨气是碱性气体，极易溶于水（如：喷泉实验）；氨气是碱性气体，极易溶于水（如：喷泉实验）；溶于水后叫氨水，氨水部

8、分电离显碱性；可用碱石溶于水后叫氨水，氨水部分电离显碱性；可用碱石灰（灰（CaO和和NaOH混合物）干燥。混合物）干燥。2.氨气溶于水后的方程式为：氨气溶于水后的方程式为：NH3+H2O=NH3H2O3.氨气能与酸反应，如：氨气能与酸反应，如：NH3+HCl=NH4Cl Page 124.铵盐受热易分解，与碱反应放出氨气，如：铵盐受热易分解，与碱反应放出氨气，如：NH4Cl=NH3+HClNH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3 5.实验室制备氨气方程式为：实验室制备氨气方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OPage 131.把锌粒放入稀硫酸中，有气体放

9、出把锌粒放入稀硫酸中，有气体放出2.将浓硫酸滴在硫酸铜晶体上，蓝色变成白色；将浓硫酸滴在硫酸铜晶体上，蓝色变成白色；3.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上，纸变黑；用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上，纸变黑；4.把木炭放入浓硫酸中，有气体放出把木炭放入浓硫酸中，有气体放出 5.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸1.酸性酸性2.吸水性吸水性3.脱水性脱水性4.强氧化性强氧化性5.强氧化性强氧化性五、分析硫酸的性质五、分析硫酸的性质Page 14六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反应的化六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反应的化学方程式。学方程式。Cu + 2H2SO4（