第2课时溶液的酸碱性与pH

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1、第第2 2课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH1.认识溶液的酸碱性与认识溶液的酸碱性与H+、pH的关系；的关系；2.知道知道pH的含义，并能进行简单计算。的含义，并能进行简单计算。条件条件酸碱性酸碱性移动方向移动方向H+OH-加入加入HCl逆向逆向加入加入NaOH逆向逆向增大增大减小减小减小减小增大增大H2O H+ + OH- H0 常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性，常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性，并说明并说明水溶液的酸碱性取决于什么。水溶液的酸碱性取决于什么。酸性酸性碱性碱性溶液呈中性：溶液呈中性：溶液呈酸性：溶液呈酸性：溶液呈碱性：溶液呈碱性：水溶液的酸碱性

2、取决于什么？水溶液的酸碱性取决于什么？H+和和OH的相对大小的相对大小H+=OHH+OH, H越大酸性越强越大酸性越强H+10-7mol/L pH7 碱性：碱性： H7pH = - lg H+ 溶液酸碱性的表示方法溶液酸碱性的表示方法:用用pH表示下列物质溶液的浓度：表示下列物质溶液的浓度：（1）25的纯水的纯水（2）0.01mol/L的盐酸的盐酸（3）0.01mol/L的的NaOH溶液溶液pH=7pH=2pH=12当当pH改变改变n个单位时，个单位时，H+或或OH-改变改变10n倍倍。pH 的适用范围的适用范围 pH适用于适用于H+或或OH-1 mol/L 的溶液。的溶液。 pH适用范围为适

3、用范围为014，当，当pH=0时，时，H+= 1 mol/L。 当当pH=14 时，时，OH-= 1 mol/L。解题思路：解题思路： KWHOH中性溶液中中性溶液中HOHH在在100时，纯水的时，纯水的KW5.51013 mol2L-2,此时的纯水此时的纯水显什么性？溶液中的显什么性？溶液中的H是多少？是多少？10-7 molL-1当溶液中当溶液中H10-7 molL-1时，该溶液一定是酸时，该溶液一定是酸性溶液吗？性溶液吗？不一定，不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。必须指明温度！必须指明温度！判断判断下列说法的正误：下列说法的正误：1.如果如果H+

4、 OH，则溶液一定呈一定的酸碱性。，则溶液一定呈一定的酸碱性。2.如果如果H+/OH的值越大，则酸性越强。的值越大，则酸性越强。3.任何水溶液中都有任何水溶液中都有H+和和OH。4.H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。 测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸试纸（1）红色或蓝色石蕊试纸）红色或蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性定性判断溶液的酸碱性粗略测溶液酸碱性的强弱粗略测溶液酸碱性的强弱（4）酸碱指示剂）酸碱指示剂（3）pH计计精确测定溶液的精确测定溶液的pH检测

5、溶液的检测溶液的pH范围范围指示剂指示剂酸酸 碱碱 指指 示示 剂剂 变变 色色 范范 围围甲基橙甲基橙 4.4 黄黄色色石蕊石蕊 8.0 蓝蓝色色酚酞酚酞 10 红红色色先把一小块先把一小块试纸试纸放在干燥洁净的放在干燥洁净的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用蘸上，用蘸有待测液的有待测液的玻璃棒玻璃棒点在试纸的中部，待点在试纸的中部，待30秒后秒后与标准比色与标准比色卡对比，粗略确定溶液的卡对比，粗略确定溶液的pH。 二、使用二、使用pH试纸测溶液试纸测溶液pH的方法：的方法：关于关于pH试纸的使用，思考下列问题：试纸的使用，思考下列问题：1.能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸

6、到待测液中？2.是否要先湿润是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到试纸，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？3.能否用能否用pH试纸测出溶液的试纸测出溶液的pH=3.7？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数 注意事项注意事项1.玻璃棒要洁净、干燥。玻璃棒要洁净、干燥。2.pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润， 否则否则pH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变 。3.半分钟后，变色的半分钟后，变色的pH试纸与标准比色卡对照比较。试纸与标准比色卡对照比较。4.如果用如果用pH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸检验气体溶入水后

7、的酸碱度，应先将 试纸湿润，再检验。试纸湿润，再检验。1.1.下列关于溶液的酸碱性下列关于溶液的酸碱性, ,说法正确的是说法正确的是( ( ) )A.pHA.pH=7=7的溶液呈中性的溶液呈中性B.B.中性溶液中一定有中性溶液中一定有HH+ +=1.0=1.01010-7-7 mol molL L-1-1C.OHC.OH- -=H=H+ + 的溶液呈中性的溶液呈中性D.D.在在100 100 时时, ,纯水的纯水的pH7,pH7,因此显酸性因此显酸性2.2.下列溶液肯定是酸性的是下列溶液肯定是酸性的是( ( ) )A.A.含含H H+ +的溶液的溶液B.B.能使酚酞显无色的溶液能使酚酞显无色的

8、溶液C.pHC.pH77的溶液的溶液D.OHD.OH- -HH+ + 的溶液的溶液C CD DpOH = -lg OHPH = - lg H+ H+ ?25时：时：10 - PHKw=H+ OH OH ? 10PH - 14三、熟悉下列关系式，计算溶液的三、熟悉下列关系式，计算溶液的PHpH pOH?14例例1：在：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：PH = - lg (1.0 10 -5 )= 5= 1.0 10 -5 mol/L1.酸的稀释酸的稀释H+= mol/L例例2：25时，时，pH=5的

9、盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时倍时 pH等于多少？等于多少？解析：解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，无论如何稀释，酸也不能变成碱性， H+浓度只能无限接近浓度只能无限接近10-7mol/L,但小于但小于10-7mol/L。pH= -lgH+ 10-7mol/L10-7mol/L pH7 碱性溶液：碱性溶液： H7（1）不同温度下纯水或中性溶液的）不同温度下纯水或中性溶液的pH：（2）强酸或强碱溶液的）强酸或强碱溶液的pH：（3）强酸与强酸、强碱与强碱混合）强酸与强酸、强碱与强碱混合只有只有25时才等于时才等于7。2.pH的计算的计算当当pH相差两个或两个以上的单位时

10、：相差两个或两个以上的单位时：酸按酸，碱按碱。酸按酸，碱按碱。碱性溶液碱性溶液 抓住抓住OH-（酸）（酸）= pH小小 + 0.3（碱）（碱）= pH大大 0.3pH混混 （4）强酸与强碱溶液混合）强酸与强碱溶液混合先判断谁过量。利用剩余的先判断谁过量。利用剩余的H+或或OH-的浓度计算。的浓度计算。如果强酸和强碱的等体积混合：如果强酸和强碱的等体积混合：若若pH酸酸 + pH碱碱=14，则，则pH混混= 7若若pH酸酸 + pH碱碱14，则，则pH混混= pH酸酸 + 0.3若若pH酸酸 + pH碱碱14，则，则pH混混= pH碱碱 0.31.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用下列

11、试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用 蒸馏水润湿的是（蒸馏水润湿的是（ ）A.蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸红色石蕊试纸C.KI淀粉试纸淀粉试纸 D.pH试纸试纸D2.25的下列溶液中，碱性最强的是（的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A.pH=11的溶液的溶液B.OH-=0.12molL-1的溶液的溶液C.1L中含有中含有4克克NaOH的溶液的溶液D.H+=110-10molL-1的溶液的溶液B3.1体积体积pH=2.5的盐酸与的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全体积某一元强碱溶液恰好完全 反应，则该溶液的反应，则该溶液的pH等于等于( ) A.9.0 B.9.5 C.10.5

12、 D.11C4.pH=13的强碱溶液与的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的强酸溶液混合，所得溶液 的的pH=11,则强碱与强酸的体积比是（则强碱与强酸的体积比是（ ） A.11：1 B.9：1 C.1:11 D.1：9D5.99时，水的离子积为时，水的离子积为110-12，若把，若把pH=12的的NaOH 溶液从溶液从25 升温到升温到99 （水的蒸发忽略不计），则溶液（水的蒸发忽略不计），则溶液的的pH（ ）A.仍为仍为12 B.增至增至13 C.减为减为10 D.减为减为11 C6.常温下某强酸溶液和强碱溶液的常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为之和为13，将这种，将这种酸和这

13、种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（碱的体积比是（ ）A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2B溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为77.强酸或

14、强碱的稀释，填写下表：强酸或强碱的稀释，填写下表：两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的pH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的的HClpH=5的的HClpH=2的的HClpH=5的的HClpH=9的的NaOHpH=11的的NaOHpH=9的的NaOHpH=12的的NaOHpH=4的的HClpH=10的的NaOHpH=3的的HClpH=9的的NaOHpH=5的的HClpH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.78、强酸与强碱的混合，填写下表：、强酸与强碱的混合，填写下表：9：将：将0.1mol/L盐酸和盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积氢

15、氧化钡溶液以等体积 混合后，求混合溶液的混合后，求混合溶液的pH。 解析：解析：H+ + OH- = H2O0.1V0.062 VOH- 过量过量OH- =0.062 V 0.1 V 2V= 0.01mol/LpOH = - lg 0.01 = 2pH = 14 - 2 = 1210.常温下，体积为常温下，体积为V1mL、pH=m的稀硫酸和体积为的稀硫酸和体积为 V2mL、pH=n的的NaOH溶液混合后：溶液混合后：（1）如果）如果V1=V2时，时，m+n=13，则溶液呈，则溶液呈 性；性； m+n=15，则溶液的，则溶液的pH 7（填（填“”“”“ ” “=“）（2）如果混合后）如果混合后pH=7， 若若m+n=14，则，则V1/V2= (填表达式，下同）；填表达式，下同）； 若若m+n=13，则，则V1/V2= ； 若若m+n14，则，则V1/V2= ， 且且V1 V2 。酸酸11/10m+n-14人生的途程是遥远的，只要双脚不息地前行，道路就会向远方延伸。