第二节 离子反应

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1、 第二节第二节 离子反应离子反应第二章第二章 物质的分类物质的分类盐酸，盐酸，NaOHNaOH溶液，溶液，NaClNaCl固体固体，石墨，石墨， NaClNaCl溶液、溶液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaClNaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.Cu.能导电的：能导电的：石墨石墨、CuCu、盐酸、盐酸、 NaClNaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液、溶液、熔融熔融NaClNaCl原因：原因：石墨、石墨、CuCu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子，盐酸盐酸、 NaClNaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl导电是由于有导电是由于有自由移自

2、由移动的离子动的离子下列物质哪些能导电？下列物质哪些能导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图思考思考：为什么：为什么NaClNaCl固体不导电固体不导电, ,而而NaClNaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl可导电？可导电？（一）、电离（一）、电离2.理解理解：（1）条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融（2）电离与通电不同电离与通电不同3.结果：结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、定义、定义：电解质在溶于水：电解质在溶于水或或熔融状态下，熔融状态下，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自

3、由移动的离子的过程。1.1.定义定义包含非金属包含非金属氧化物氧化物(H(H2 2O O除外除外) )、多数有机物、多数有机物、NHNH3 3等等非电解质非电解质：在：在水溶液水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物电解质电解质：在：在水溶液水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化化合物合物包含酸包含酸、碱、盐、水、金属氧化物等、碱、盐、水、金属氧化物等 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（二）、电解质及非电解质（二）、电解质及非电解质条件条件 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（二）、电解质及非电解质（二）

4、、电解质及非电解质2、理解、理解（1）必须是）必须是化合物化合物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（2）是否是）是否是本身电离本身电离出离子出离子（3）电解质）电解质只要满足只要满足两个条件中的两个条件中的一个一个，非，非电解质必须两个条件电解质必须两个条件都不满足都不满足 CO2 2、NH3 3是非电解质是非电解质 H2 2CO3 3、NH3 3H2 20是电解质是电解质练习练习1 1、下列物质哪些能导电？哪些、下列物质哪些能导电？哪些是电解是电解质？哪些是质？哪些是非电解质？非电解质？金属金属铜铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2

5、 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 COCO2 2 BaSOBaSO4 4 稀稀H H2 2SOSO4 4电解质电解质： 非电解质非电解质： 能能导电导电： 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离注意：注意：金属铜和金属铜和O O2 2既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非电解质电解质强电解质强电解质:在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质弱电解质:在在水溶液水溶液里只有里只有部分部分分子电离成离子分子电离成离子的电解质。的电解质。 一、

6、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质1 1、定义、定义溶液中溶液中只有电离只有电离出的阴、阳离子，不存在电解出的阴、阳离子，不存在电解质分子质分子溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子分子（1）条件是）条件是“在水溶液里在水溶液里”（2 2）两者的区别在）两者的区别在于电离程度的不同于电离程度的不同 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质2 2、理解、理解强电解质：强电解质：完全完全电离电离弱电解质：弱电

7、解质：部分部分电离电离（3 3）常见的）常见的强电解质强电解质强酸强酸： HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr等等强碱强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa(OH)(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等绝大多数的盐绝大多数的盐( (包括难溶性盐包括难溶性盐) )：NaClNaCl、KNOKNO3 3、BaSOBaSO4 4 1 1、 像像COCO2 2、NHNH3 3等等，溶，溶于水能导电，它们是否于水能导电，它们是否是电解质？是电解质？2 2、像像AgCl.CaCOAgCl.CaCO3 3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，这些难溶盐，它们

8、几乎不溶于水，它们是电解质吗？它们是电解质吗？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离思考思考答：答：是是答：答：不是不是 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质2 2、理解、理解（3 3）常见的）常见的弱电解质弱电解质弱酸弱酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3（亚硫酸）、（亚硫酸）、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）（醋酸）、H H2 2S S、HFHF、HClOHClO（次（次氯酸）氯酸）等等弱碱弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Fe(O

9、H)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等水水也是一种弱电解质也是一种弱电解质极少数的盐极少数的盐：醋酸铅、：醋酸铅、CdICdI2 2、HgClHgCl2 2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习2 2、下列状态的物质，既能导电又属于电、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（解质的是（ ）A AMgClMgCl2 2晶体晶体 B BNaClNaCl溶液溶液 C C铜铜 D D熔融的熔融的KOH KOH D D1 1下列物质的水溶液不能导电的是（下列物质的水溶液不能导电的是（ ）A A氯酸钾氯酸钾 B B硫酸硫酸

10、 C C酒精酒精 D D碳酸氢钠碳酸氢钠C C思考并判断思考并判断1 1、强电解质溶液的导电性一定强，弱电解质溶、强电解质溶液的导电性一定强，弱电解质溶液的导电性一定弱。液的导电性一定弱。2 2、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）、强电解质和弱电解质（三）、强电解质和弱电解质3、溶液的导电性、溶液的导电性（1）有自由移动的离子）有自由移动的离子（2）决定）决定导电性强导电性强弱的因素弱的因素离子浓度离子浓度, ,相

11、同条件下，离子浓度大的导电相同条件下，离子浓度大的导电能力强能力强离子所带的电荷数离子所带的电荷数, ,离子电荷越高离子电荷越高, ,导电能导电能力越强力越强一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写（四）、电离方程式的书写NaCl Na + + Cl-1 1、电离方程式是表示电解质电离过程的方程式、电离方程式是表示电解质电离过程的方程式一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（四）、电离方程式的书写（四）、电离方程式的书写2.2.书写：书写：（1 1）强电解质：）强电解质：强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4 2H2H+ + +