化学键第二课时学案

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1、化学键（第二课时）适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60分钟知识点用电子式表示形成过程 分子间作用力和氢键 离子化合物和共价化合物判断方法 学习目标知识与技能：了解电子式表示形成过程，奠定学生对物质形成的理论基础； 了解分子间作用力和氢键的意义；了解离子化合物和共价化合物判断方法。过程与方法：通过实验认识氯化钠的形成，培养学生从现象分析本质的能力；通过学习离子键和共价键，培养抽象思维能力；通过个别到一般的研究方法，培养演绎推理能力情感态度与价值观：培养学生的应用能力。让学生由表及里的分析问题的方法学习重点用电子式表示形成过程 学习难点分子间作用力和氢键 离

2、子化合物和共价化合物判断方法 学习过程一、复习预习 1、复习：初中原子结构和原子核外电子的排布方式。 2、预习：了解用电子式表示物质形成过程，奠定学生对物质形成的理论基础。 二、知识讲解考点/易错点1 用电子式表示形成过程 1、用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程2、用电子式表示离子化合物的形成过程 3、用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项：（1） 离子须标明电荷数； （2） 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3） 阴离子要用方括号括起；（4） 不能把“”写成“”；（5） 用箭头标明电子转移方向(也可不标)。考点/易错点2 分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集

3、在一起的作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2Br2Cl2F2。2、氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。考

4、点/易错点3 离子化合物和共价化合物判断方法 1、 本质区别是熔融状态下是否导电,所以熔融状态下不能导电的是共价化合物, 能导电的是离子化合物. 2、 从元素组成上区别: 含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物. 所有不含金属元素也不含铵根离子的化合物是共价化合物。 第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。 钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）3、从物质类别上区别: 强碱是离子化合物, 活泼金属过氧化物是离子化合物 活泼金属氧化

5、物 不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3等）是共价化合物 大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物 少数盐（AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物 考点/易错点4 共价型分子中8电子稳定结构的判断规律 方法一：若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外 层满足8电子稳定结构。例如CO2分子中，碳元素化合价为+4，原子最外层4个 电子，则碳原子满足8电子稳定结构。氧元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，|-2|+6=8，则氧原子也满足8电子稳定结构。 方法二：原子最外层电子数+共用电子对数=8。